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    在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的（　　）
    分析：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后溶液显碱性；根据酸性不同结合选项分析．
    解答：解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积小的酸性较弱；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性；
    A、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强，故A正确；
    B、两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；
    C、两种酸的酸性不同，当PH相同时，溶液稀释10 倍后，若是强酸 pH 为3，若是弱酸PH小于3，所以稀释后二者的PH不同，故C错误；
    D、由于两种酸的浓度不同，所以与足量的Zn反应生成的氢气体积不同，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，本题注意两种酸溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大这一特点．
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    [　　]

    A．

    若Vl＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

    B．

    中和后得到的两种溶液的pH均为7

    C．

    分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3

    D．

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    1. A.
      若Vl＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
    2. B.
      中和后得到的两种溶液的pH均为7
    3. C.
      分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3
    4. D.
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    A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；

    B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；

    C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；

    D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；

     

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