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    下列复分解反应一定不会有气体产生的是
    A．盐与碱在水溶液中反应B．盐与盐在水溶液中反应
    C．酸与碱在水溶液中反应D．盐与酸在水溶液中反应
    C
    A 可能有氨气生成
    B 硫酸氢钠和碳酸钾反应，会有二氧化碳气体生成
    C酸与碱在水溶液中反应会生成新酸和新碱，不会有气体生成
    D 盐酸和碳酸钠反应，会有二氧化碳气体生成。
    正确的选C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
    A．1.4mol HCl被氧化B．转移电子数1.806×1023
    C．氧化产物为0.3molD．还原产物为KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，
    2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为            ，属于弱酸的电离方程式                                   。
    （2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              （选填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                  。
    （4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
    A．KClO3在反应中得到电子B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
    C．ClO2是氧化产物D．H2C2O4在反应中被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式        ，反应中的还原剂是   ，每摩NaBH4反应时电子转移数为      mol。
    ⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

    请写出配平的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ① 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
    ② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）
    试回答下列问题：
    （1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？                。
    （2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
    （3）如何判断滴定到达终点？               。
    （4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过
    2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为       mg/kg，则该草药样品     （填
    “合格”或“不合格”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是
    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶
    B．污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬
    C．发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性
    D．配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后，Cr3+的化学计量数是4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3 mol　[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
    A．0　　　B．+2　　　C．+3　　　D．+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素从化合态变为游离态，则该元素                                  （     ）
    A．一定被氧化B．一定被还原
    C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原

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