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    对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
    A．1.4mol HCl被氧化B．转移电子数1.806×1023
    C．氧化产物为0.3molD．还原产物为KCl
    C
    由方程式K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O可知，当1molK2Cr2O7反应时有6 mol HCl被氧化，转移电子数6mol，36.12×1023个电子；所以
    A错，有0.6 mol HCl被氧化；B错，转移电子数3.612×1023个电子；C正确；D错，还原产物为CrCl3
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是         
    （2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
    2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
    （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。
    (2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。
    （3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
    ①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    ________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4 ＋________＋________＋H2O
    ②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
    （ ）KMnO4＋（　）HCl(浓) ===（　）KCl＋（ ）MnCl2＋（ ）Cl2↑＋（ ）H2O
    （1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
    ①只有还原性        ②还原性和酸性
    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
    （5）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是          ，产生标况NO2的体积为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
    湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    干法制备的主要反应方程式为：  2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法不正确的是（   ）
    A．高铁酸钾中铁显+6价
    B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列复分解反应一定不会有气体产生的是
    A．盐与碱在水溶液中反应B．盐与盐在水溶液中反应
    C．酸与碱在水溶液中反应D．盐与酸在水溶液中反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
    (1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
    (2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
    (3)下列有关方程式不正确的是____________。
    A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
    B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O
    C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
    D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
    (4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－，反应的离子方程式如下：
    aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2＋fCO＋bCl－＋cH2O
    上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。
    ①方程式中e∶f的值为____________；
    A．1      B．1/2       C．2       D．不能确定
    ②若d＝e＝1，则b＝____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出各反应的氧化剂与还原剂
    (1)Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑        氧化剂：           还原剂:          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
    A．B．
    C．D．

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