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    （6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是         
    （2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
    2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
    （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为          
    （6分）
    （1）H2O   
    （2）2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
    （3）     6.72L        
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=                 。
    （2）该反应的化学方程式是                               。
    （3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述还原过程发生。
    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________                    。
    （2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
    （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
    （4）若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________        _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
    A．1.4mol HCl被氧化B．转移电子数1.806×1023
    C．氧化产物为0.3molD．还原产物为KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
    A．KClO3在反应中得到电子B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
    C．ClO2是氧化产物D．H2C2O4在反应中被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
    □NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
    下列有关该反应的说法错误的是
    A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
    C．M与N分别是NaOH和H2SO4
    D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间关系如下，正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式        ，反应中的还原剂是   ，每摩NaBH4反应时电子转移数为      mol。
    ⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

    请写出配平的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3 mol　[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
    A．0　　　B．+2　　　C．+3　　　D．+4

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