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(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:______________                    
(2)反应中硝酸体现了________、_________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是___________mol。
(4)若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是__________        _。
(10分)
(1)14HNO3+3Cu2O====6Cu(NO32+2NO↑+7H2O(2分)
(2)酸性(2分)氧化性(2分)
(3)0.6(2分)
(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)
(1)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反应中,            是氧化剂,
                 是还原剂,       元素被氧化,       元素被还原。
(2)配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,
  Cu + HNO3(浓)    Cu(NO32 +    NO2↑ +   H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________(填写编号)。
①还原性        ②酸性       ③氧化性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是         
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)      实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外,还必须用到的仪器是___________、               。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。
(2)      用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)   滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入___________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________            ______。
(4) 重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
 
 
验证不稳定性
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:
( )KMnO4+( )HCl(浓) ===( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O
(1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内)。
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
(4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是          ,产生标况NO2的体积为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应,其中F2和NaOH等物质量进行反应,生成物中有NaF、H2O和另一种气体,则该气体可能是
A.H2B.HFC.OF2D.O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
并配平                                                            
(2)上述反应中的氧化剂是            ,反应产生的气体可用             吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:
3As2S3+ 10H++ 28NO3+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42 +28NO↑
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为       mol。若将该反应设计成一原电池,则NO应该在         (填“正极”或“负极”)附近逸出。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
①盐酸是一种既有氧化性,又有还原性的强酸;②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时,如果溶液变蓝,则通入的气体一定是氯气;③漂白粉在空气中长期放置会变质,是由于被氧气氧化的缘故;④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应;⑤在氧化还原反应中,还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。
A.全部B.①C.①②③④D.①⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,Na2SO3生成Na2SO4,则铬元素在还原产物中的化合价为(   )
A.+6B.+2C.+3D.0

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