Question

标况下，在五个烧瓶中分别充入①纯净的氨气②混有

1

5

空气的HCl③纯净的NO₂④NO₂与O₂体积比4：1⑤NO与O₂体积比4：3．然后做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（　　）

• A、①=②=③=④=⑤
• B、①=②=③＞④＞⑤
• C、①=②=③＞⑤＞④
• D、①＞③＞②＞⑤＞④

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为1mol，则烧瓶的容积为22.4L，确定溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式计算判断：
①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积；
②混有

1

5

体积空气的氯化氢气体，氯化氢为

4

5

×1mol，溶液体积等于烧瓶容积的

4

5

；
③纯净的NO₂气体，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成硝酸

2

3

mol，

1

3

molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的

2

3

；
④NO₂与O₂体积比4：1，NO₂为

4

5

×1mol，发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸为

4

5

×1mol，溶液体积等于烧瓶容积；
⑤NO与O₂体积比4：3，NO为

4

7

×1mol，发生反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸为

4

7

×1mol，溶液体积等于烧瓶容积．

解答： 解：气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为1mol，则烧瓶的容积为22.4L，
①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为

1mol

22.4L

=

1

22.4

mol/L；
②混有

1

5

体积空气的氯化氢气体，氯化氢为

4

5

×1mol，溶液体积等于烧瓶容积的

4

5

，所以溶液物质的量浓度为

4 5 ×1mol

4 5 ×22.4L

=

1

22.4

mol/L；
③纯净的NO₂气体，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成硝酸

2

3

mol，

1

3

molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的

2

3

，所以溶液的物质的量浓度为

2 3 mol

2 3 ×22.4L

=

1

22.4

mol/L；
④NO₂与O₂体积比4：1，NO₂为

4

5

×1mol，发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸为

4

5

×1mol，溶液体积等于烧瓶容积，所以溶液物质的量浓度为

4 5 ×1mol

22.4L

=

1

22.4

×

4

5

mol/L；
⑤NO与O₂体积比4：3，NO为

4

7

×1mol，发生反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸为

4

7

×1mol，溶液体积等于烧瓶容积，所以溶液物质的量浓度为

4 7 ×1mol

22.4L

=

1

22.4

×

4

7

mol/L；
故溶液物质的量浓度：①=②=③＞④＞⑤，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，关键是判断溶液体积与气体的体积关系．