Question

已知：K_ap（CuCl，白色）=1.2×10^-6，K_ap（CuOH，橙黄色）=1.2×10^-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e^-+Cl^-=CuCl．下列说法不正确的是（　　）

• A、B极发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑
• B、实验开始时，A极附近出现白色浑浊
• C、电解时，Na⁺移向A极
• D、一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu-e^-+Cl^-=CuCl，阴极发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K_ap（CuOH）＜K_ap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，结合离子的定向移动解答该题．

解答： 解：A．B为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正确；
B．铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-e^-+Cl^-=CuCl，可观察到A极附近出现白色浑浊，故B正确；
C．电解时，阳离子向阴极移动，即移向B极，故C错误；
D．因K_ap（CuOH）＜K_ap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，故D正确．
故选C．

点评：本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，正确书写电极方程式为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．