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    7．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
    A．离子半径：阴离子＞阳离子B．酸性：HClO4＞H2SO4
    C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物D．稳定性：PH3＞NH3

    分析 A．离子半径大小取决于电子层数及核外电子总数；
    B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    C．共价化合物形成的晶体有分子晶体和原子晶体，原子晶体的熔沸点较高，而分子晶体的熔沸点较小；
    D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．阴离子的离子半径不一定大于阳离子，如钾离子的离子半径大于氟离子，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO4＞H2SO4，故B正确；
    C．共价化合物的熔沸点不一定大于离子化合物，如二氧化硅为共价化合物，二氧化硅晶体的熔沸点大于离子化合物氯化钠，故C错误；
    D．非金属性P＜N，则氢化物稳定性：PH3＜NH3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（　　）
    A．2，2，3，3  四甲基丁烷B．2，3，4  三甲基戊烷
    C．3，3，4，4  四甲基己烷D．2，5  二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硒是制光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）实验室电解精炼铜的装置如图2所示，请在图2中标出电极材料和电解液的名称．
    （2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和浓硫酸反应的化学方程式为Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
    （4）电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4．则电解时的阳极反应式为H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
    （5）上述硒的提取过程中存在的主要问题是浓硫酸的腐蚀性强或焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
    已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    （1）进行实验i和ii：
    序号操作现象
    i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）
    ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中
    滴加饱和Na2SO3溶液3滴    		溶液没有明显变化
    ①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
    ②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）继续进行实验iii：
    序号操作现象
    iii向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色
    为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
    向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
    ①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
    ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
    ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
    a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
    b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
    ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
    （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
    a．K闭合时，电压为x．
    b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
    c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
    ①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
    ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或实验操作不正确的是（　　）
    A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
    C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
    D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
    选项实验目的甲乙丙
    A制取并收集NO2浓硝酸铜片水
    B制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液
    C制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条
    D比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制备新型的净水剂．实验流程如图：

    其中滤液C就是欲制备的净水剂．试完成下列问题：
    （1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：ANaAlO2和Na2SiO3；BAlCl3和H2SiO3；CAlCl3；DH2SiO3．
    （2）写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：Na2CO3+Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    （3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有D．
    A．玻璃坩埚  B．瓷坩埚  C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是（　　）
    A．A的分子式为C16H1403
    B．A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色
    C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
    D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）．诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%．下列推测不合理的是（　　）
    A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团
    C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

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