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    （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。
    试回答下列问题：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为           。
    （2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为         。
    （3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是
             （填字母）
    A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
    (4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                 。
    （1）4mol/L ------2分  （2）1:2-------2分   （3）D---------2分
    （4）----------------3分
    （1）NaOH溶液是160g·L-1，所以物质的量浓度是。
    （2）氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以氧化剂ClO2和还原剂H2O2的物质的量之比是2︰1。
    （3）根据题意可知，氯元素的化合价既升高，还降低，所以选项D正确。
    （4）氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，作氧化剂。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰1，因此方程式为。
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    (8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
    4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
    (1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
    (2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。
    (3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　。

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    已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（    ）
    A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强
    C．HCl部分发生氧化反应D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

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    海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)。
    A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原
    C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 ="==" 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
    A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应
    C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（  ）
    ①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
    A．①③④B．③I2⑦C．③⑤D．⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算
    （1）被还原的HNO3的物质的量         mol
    （2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为           
    （3）NO的体积为            

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