Question

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有

 

，肯定不存在的离子有

 

，不能确定是否存在的离子有

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①该溶液可使pH试纸呈现红色是酸性溶液；
②溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，碘单质能使CCl₄层呈紫色；
③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡；
④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银；
⑤铝离子能和氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又完全溶解，氢氧化钠和铵盐加热时反应，生成的气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答： 解：①该溶液可使pH试纸呈现红色是酸性溶液，则一定不含有CO₃^2-；
②溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，能使CCl₄层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I^-，一定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO₄^2-，一定不含有Ba²⁺，；
④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，没有 Mg²⁺，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH₄⁺．
故肯定存在的离子有：NH₄⁺、Al³⁺、I^-、SO₄^2-；肯定不存在的离子有：Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-；无法确定是否存在的离子有：K⁺、Cl^-；
故答案为：NH₄⁺、Al³⁺、I^-、SO₄^2-；Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-； K⁺、Cl^-．

点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．