具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( )A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2009?江苏）具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（　　）

A．分子式为C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

分析：分析结构中含有的官能团，根据官能团与性质的关系来回答．
A、查原子个数即可确定物质的分子式；
B、看结构中羟基是否和苯环直接相连来分析酚的性质；
C、看是否含羟基来分析酯化反应；
D、能与氢氧化钠反应的官能团为卤素原子、苯酚上的羟基、酯基和肽键等．

解答：解：A、根据结构简式，很容易查出C、H、N、O的原子个数，所以分子式为C₂₀H₁₆N₂O₅，故A正确；
B、因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与FeCl₃发生显色反应，故B错；
C、从结构简式可以看出，存在-OH，具有醇的性质，所以能够发生酯化反应，故C错；
D、有2个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基，所以消耗的氢氧化钠应该为2mol，故D错误；
故选A．

点评：根据结构式写分子式时要注意C四价，以防少查氢原子．苯环上的羟基具有酚类的性质，要注意区分是酚类羟基还是醇类羟基．

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（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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（2009?江苏）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+NaSO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

．
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^-的含量应不超过0.2mg?L^-1．
饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO₂^-也能被I^-
完全还原成Cl^-．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^-与I^-反应的离子方程式

ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O

．
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0
步骤3：加入足量的KI晶体．
步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步骤5：

调节溶液的pH≤2.0

．
步骤6；再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO₂^-的浓度为

c(V2-4V1)

mg?L^-1（用含字母的代数式表示）．
④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是

Fe（OH）₃

（填化学式）

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（2009?江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：

羧基

和

醚键

．
（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

．
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na₂CO₃溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与FeCl₃ 溶液发生显色反应．
（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为

．
（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C₁₀H₁₀N₃O₂Cl），X的结构简式为

．
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．

提示：①R-Br+Na→R-CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

BrH₂C-CH₂Br．

．

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（2009?江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（g-cm^-3，20⁰C）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为

缓慢滴加

．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是

环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出

．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水．
①上述操作的正确顺序是

cdba

（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需

漏斗、分液漏斗

．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是

增加水层的密度，有利于分层

．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有

种不同化学环境的氢原子．

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