【题目】研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。
（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。
③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。
（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。
【答案】（1）NO+CO
N2+CO2（2）①-1265.5kJ/mol
②温度过低，反应速率小，温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低；
③NH3 过量氨气与氧气反应生成NO
（3）①还原反应 ②NO＋O2－－2e－=NO2
【解析】
试题分析：（1）根据题意，NO被CO还原成N2，反应的化学方程式为NO+CON2+CO2。
（2）①已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1①、N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1②，根据盖斯定律①-②×2可得4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=（-905.5kJmol-1）-（+180kJmol-1）×2=-1265.5kJ/mol；
②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高，温度越高反应速率越快，温度过低，反应速率小，温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低。
③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]越大，则氨气的物质的量越大，氨气的转化率越小，由图可知，随着氨气的浓度的增大，X的转化率减小，所以X为NH3；当[n(NH3)／n(NO)]＞1.0时，氨气与氧气反应生成NO，所以烟气中NO浓度增大。
（3）由图示可知，该原电池反应为2NO＋O2=2NO2，NO为还原剂，O2为氧化剂，O2在Pt电极得电子发生还原反应，电极反应为O2＋4e－=2O2－。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应，电极反应为NO＋O2－－2e－=NO2。
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【题目】计算下列微粒中划“___”原子的孤电子对数。
（1）H2S________，
（2）PCl5_______，
（3）BF3___________，
（4）NH3__________。
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【题目】甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中的能量变化如上图所示
B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol
C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）。
A. 周期表中的主族都有非金属元素
B. 周期表中的主族都有金属元素
C. 周期表中的非金属元素都位于短周期
D. 周期表中的过渡元素都是金属元素
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【题目】浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
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【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.3：2
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【题目】室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | c（一元酸） | c（NaOH） / mol·L－1 | 混合溶液的pH |
甲 | c（HX）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 10 |
乙 | c（HY）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c（HZ）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）
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