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    【题目】计算下列微粒中划“___”原子的孤电子对数。

    （1）H2S________，

    （2）PCl5_______，

    （3）BF3___________，

    （4）NH3__________。

    【答案】 2 0 0 1

    【解析】考查孤电子对数的计算，（1）S的孤电子对数为(6－2)/2=2；（2）P的孤电子对数为(5－5×1) /2=0；（3） B的孤电子对数为(3－3×1)/2=0；（4）N的孤电子对数为(5－3×1)/2=1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L -1

    B．两次平衡的平衡常数相同

    C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D．m=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A．铜电极上发生氧化反应

    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

    I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

    （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

    （3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

    II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

    请回答：

    （4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

    （5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是(　　)
    A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点
    B.它易导电、导热，具有延展性
    C.它的熔沸点比Zn的低
    D.它的硬度和强度比Cd的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是

    A. 溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    B. 溶液中存在HAH++A-

    C. 与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

    D. 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

    （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

    （3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    （4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

    （5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用离子方程式表示）。

    （2）联氮(又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为________。

    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是___________，其能量转化方式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

    （1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

    （2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

    ②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

    ③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

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