Question

（2013?江苏三模）常温下，下列有关溶液中离子（或物质）浓度关系正确的是（　　）

A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．向HCOOH溶液中滴入NaOH溶液至pH=3时的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）

C．向1.0 L 0.3 mol?L^-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO₂，完全反应后的溶液中：2c（Na⁺）=3c（CO₃ ^2- ）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

分析：A．pH=3的盐酸，其浓度等于0.001mol/L，pH=11的氨水，其浓度大于0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．铵根离子浓度相等的溶液中，化学式中铵根离子系数越大，其浓度越小，铵根离子系数相等的物质中，能抑制铵根离子水解的盐浓度大．

解答：解：A．pH=3的盐酸，其浓度等于0.001mol/L，pH=11的氨水，其浓度大于0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．常温下，混合溶液pH=3，则溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C．溶液中溶质是等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃ ^2- ）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D．铵根离子浓度相等的溶液中，化学式中铵根离子系数越大，其浓度越小，铵根离子系数相等的物质中，能抑制铵根离子水解的盐浓度大，由于H⁺能抑制NH₄⁺的水解，盐浓度大小顺序是：c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，利用电荷守恒和物料守恒结合物质特点来分析解答，易错选项是D，明确盐类水解是微弱的，难度中等．