Question

烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是（　　）

• A、2H₂O+O₂+4e→4OH^-
• B、Fe²⁺+2OH^-→Fe（OH）₂↓
• C、Fe-3e→Fe³⁺
• D、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O→4Fe（OH）₃↓

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，亚铁离子和氢氧根离子发生反应，亚铁离子不稳定易被氧化，据此分析解答．

解答： 解：A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故A正确；
B．亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂，故B错误；
C．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正确；
D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，故D正确；
故选C．

点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件是解本题关键，注意二者区别，能正确分析各个过程发生的反应，无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀负极上都生成亚铁离子，为易错点．