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    如图所示，两圆圈相交的阴影部分甲、乙、丙表示圆圈内物质相互发生的反应，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙都属于氧化还原反应
    B、丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂时H2O
    C、丙反应中消耗1molNa2O2，则转移1mol电子
    D、若甲、乙、丙反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1=w2=w3
    考点：钠的重要化合物,氧化还原反应
    专题：
    分析：A、根据反应中是否有元素化合价的变化判断；
    B、反应中得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂；
    C、根据过氧化钠和水反应的方程式中O元素的化合价变化计算；
    D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．
    解答： 解：A、反应中存在元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，甲、丙属于氧化还原反应，乙中没有元素化合价的变化，则乙不是氧化还原反应，故A错误；
    B、丙反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中Na2O2既得电子又失电子，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
    C、丙中反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，则转移1mol电子，故C正确；
    D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
    Na+H2O=NaOH+
    1
    2
    H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
    Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
    Na2O2+H2O=2NaOH+
    1
    2
    O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
    所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
    根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=
    4g
    100g+2.2g
    、w2=
    8g
    100g+6.2g
    、w3=
    8g
    100g+6.2g
    ，则：2w1＞w2=w3，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了钠及其化合物的性质，注意把握溶液中溶质质量分数的计算方法，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是（　　）
    A、2H2O+O2+4e→4OH-
    B、Fe2++2OH-→Fe（OH）2↓
    C、Fe-3e→Fe3+
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况的温度和压强是（　　）
    A、20℃，101kPa
    B、0℃，101Pa
    C、25℃，101kPa
    D、0℃，101kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于有机物的是（　　）
    A、醋酸B、碳酸钠C、酒精D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液．在横线标明的操作中，有错误的是（　　）
    a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净．
    b．并将该瓶用待测液润洗过．
    c．加入几滴酚酞作指示剂．
    d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净．
    e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定．
    f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．
    A、d、e、f
    B、b、d、e
    C、b、d、e、f
    D、b、c、e、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）．
    请回答：
    （1）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积
     
    mL．
    （2）滴定过程中，眼睛始终注视
     
    ，直到锥形瓶中液体的颜色…．
    滴定
    次数    		标准NaOH溶液体积/mL
    滴定前度数/mL滴定后读数/mL
    第一次0.0225.00
    第二次0.0125.03
    第三次0.0326.35
    （3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00ml，实验结果记录如上表：
    请计算白醋的物质的量浓度为
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是
     
    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”．下同）．若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是
     
    ．
    （5）若滴定终点时测得pH=7．下列离子浓度的比较正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）      B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C．c（Na+）=c（CH3COO-）       D．不能确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐或“类盐”的化学式为XmYn（最简结构），将一定量的该盐溶于足量的水．
    （1）若m≠n，测得该盐溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．
    （4）若X、Y为同主族的短周期元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式：
     
    ；
    （2）上述反应中，氧化剂是
     
    ，具有
     
    性，被
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （3）HNO3没有全部参加氧化还原反应，如果生成标况下2.24L的NO气体，则被还原的硝酸有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

    请回答下列问题：
    （1）①中实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至7～8的目的是
     
    ．
    （3）写出生成滤渣B的离子方程式
     
    ．
    （4）若在滤液C中，加入HN
     
    ，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
     
    c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
    （5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因
     
    ．

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