Question

某研究性小组用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）．
请回答：
（1）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积

 

mL．
（2）滴定过程中，眼睛始终注视

 

，直到锥形瓶中液体的颜色…．

滴定 次数	标准NaOH溶液体积/mL
	滴定前度数/mL	滴定后读数/mL
第一次	0.02	25.00
第二次	0.01	25.03
第三次	0.03	26.35

（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00ml，实验结果记录如上表：
请计算白醋的物质的量浓度为

 

（保留两位有效数字）．
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是

 

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”．下同）．若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是

 

．
（5）若滴定终点时测得pH=7．下列离子浓度的比较正确的是

 

．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）      B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）       D．不能确定．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度 20，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（2）滴定时注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来计算；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（5）在滴定过程中，溶液中离子电荷守恒；

解答： 解：（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为20，A和B之间是5个小格，所以相差0.50mL，则液面读数为20.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于29.60mL，
故答案为：大于29.60；
（2）滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）三次滴定消耗的体积为：24.98mL，25.02mL，26.32，第三组数据无效，则平均消耗V（NaOH）=25.00mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.20mol/L×25.00mL

20.00ml

═0.25 mol/L；
故答案为：0.25 mol/L；
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏高；
若用白醋润洗酸式滴定管，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果无影响；
故答案为：偏大；无影响；
（5）在滴定过程中，溶液中离子电荷守恒，关系式为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若滴定终点时测得pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
故选C．

点评：本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，（5）为解答的难点，题目难度中等．