粗盐提纯实验中.除需要除去粗盐中的泥沙外.还需要除去杂质离子．某兴趣小组利用已除去泥沙.但含有SO42-.Ca2+.Mg2+.CO32-杂质离子的粗盐提纯半成品进行检验某些杂质离子.制备纯净NaCl固体的实验．(1)检验并确定上述固体含有SO42-的操作和现象: (2)用于分离沉淀与溶液的操作叫作．(3)为除去题干所述4种杂质离子.该小组同学积极设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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粗盐提纯实验中，除需要除去粗盐中的泥沙外，还需要除去杂质离子．某兴趣小组利用已除去泥沙，但含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-杂质离子的粗盐提纯半成品（固体）进行检验某些杂质离子、制备纯净NaCl固体的实验．
（1）检验并确定上述固体含有SO₄^2-的操作和现象：

（2）用于分离沉淀与溶液的操作叫作

．
（3）为除去题干所述4种杂质离子，该小组同学积极设计实验方案．甲、乙两位同学为此产生了分歧．甲认为加入试剂的顺序应为BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl，而乙同学认为应为Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl哪种正确（“甲”或“乙”）？理由是？

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验题

分析：（1）检验SO₄^2-一般用氯化钡来检验，但应排除碳酸根离子的干扰；
（2）过滤是分离沉淀和溶液的操作；
（3）除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，除碳酸根离子用盐酸，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面．

解答： 解：（1）检验SO₄^2-一般用氯化钡来检验，但应排除碳酸根离子的干扰，故应先加过量盐酸，没有气泡使加入氯化钡，若有白色沉淀，证明含硫酸根离子；
故答案为：取粗盐溶于水配成溶液，取少量溶液加入试管，向试管中加入足量盐酸，无气泡产生后加入氯化钡，若有白色沉淀产生，证明上述固体中含SO₄^2-；
（2）过滤是分离沉淀和溶液的操作，故答案为：过滤；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故甲正确，乙错误；
故答案为：甲；乙中先加碳酸钠，后加氯化钡，过量的钡离子无法除去．

点评：本题考查学生粗盐提纯实验以及配制一定物质的量浓度溶液实验，要求学生熟记教材知识，掌握基本实验技能，熟练运用．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性小组用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）．
请回答：
（1）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积

mL．
（2）滴定过程中，眼睛始终注视

，直到锥形瓶中液体的颜色…．

滴定次数	标准NaOH溶液体积/mL
滴定次数	滴定前度数/mL	滴定后读数/mL
第一次	0.02	25.00
第二次	0.01	25.03
第三次	0.03	26.35

（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00ml，实验结果记录如上表：
请计算白醋的物质的量浓度为

（保留两位有效数字）．
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”．下同）．若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是

．
（5）若滴定终点时测得pH=7．下列离子浓度的比较正确的是

．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-） B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-） D．不能确定．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有下列转化关系：淀粉

H2O/H+

△

酒化酶

△

C
（1）写出A的分子式

．
（2）B→C的化学反应方程式为：

．
（3）已知B物质与乙酸在浓硫酸存在下加热能产生一种有香味的物质，请写出反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+H₂O

B、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

D、用CuCl₂溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程．

请回答下列问题：
（1）①中实验操作顺序为

（填序号）．
a．过滤 b．蒸馏 C．分液 d．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至7～8的目的是

．
（3）写出生成滤渣B的离子方程式

．
（4）若在滤液C中，加入HN

，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c（NH₄⁺）

c（N0₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式

．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如甲方案：

回答下列问题：
（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液

．
（2）进行操作②后，如何判断SO

已除尽，方法是

．
（3）操作③的目的是

，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液

；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

．
（4）如图乙所示，过滤操作中的一处错误是

．
（5）该实验方案缺少的最后一步操作的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯．
表：几种物质形成沉淀时的pH

物质	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为

；金、银以单质的形式沉积在电解槽

（填“阳极”或“阴极”）的槽底．
（2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用

（填写序号），加入试剂a的目的是

．
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水
②操作①是

，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是

（填化学式）．
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染．某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（1）你认为往废水中投入

（填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na₂S c、KI d、Ca（OH）₂
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙烯是重要的有机化工原料．下列关于乙烯的有关说法中不正确的是（　　）

A、一种植物生长调节剂

B、易燃

C、能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D、与甲烷互为同系物

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质鉴别或检验的说法中，正确的是（　　）

A、利用焰色反应鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

B、利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和氯化钠溶液

C、滴入BaCl₂溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含SO₄^2-

D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含Fe²⁺

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