Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有

 

（2）滴定时双眼应注意观察

 

（3）有关数据记录如下（已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L）：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是

 

（保留小数点后一位小数）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、天平等；
（2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化；
（3）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

解答： 解：（1）用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有天平、药匙、1000mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：天平、药匙、1000mL容量瓶、胶头滴管；
（2）滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.1000mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以烧碱的纯度为

40×0.101

5

×100%=80.8%；
故答案为：80.8%．

点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定操作以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．