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    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

    【答案】D

    【解析】试题A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确．D、①中生成硫酸铜溶液，不需要加水，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

    A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

    D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ① 该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。

    ②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =_______。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是：_____________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下的热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

    则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）

    A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    B. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是(　　)

    A.白、黑、红B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是。

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

    （1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

    已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

    ③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

    则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

    （2）已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

    ①973 K时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

    ②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。

    ③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

    当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)， 判断理由是______________________。

    （3）用纳米铁可去除污水中的NO3－。

    ①纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

    ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3－的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反应速率为______________mol·L－l·min－1。

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    Ⅰ

    c(NO3－)/10－4 mol·L－1

    8

    3.2

    1.6

    0.8

    0.64

    Ⅱ

    c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

    8

    0.48

    0.32

    0.32

    0.32

    （4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

    A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

    B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

    C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

    D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1

    B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂

    C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素

    D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

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