Question

【题目】按要求回答下列问题:

(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L，则其中CO与CO2物质的量之比为_____________，所含O原子的数目为_____________；将其中的CO2与足量的过氧化钠反应，反应中转移电子的物质的量为_____________。

(2)在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。则减少的为_______物质的质量，有______gNaHCO3发生了分解反应。

Answer 1

【答案】 3:1 1.25×6.02×1023 0.25mol CO2和H2O 8.4

【解析】(1)标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，混合气体的物质的量是1mol，则混合物的平均相对分子质量是32，根据十字交叉法可知CO与CO2物质的量之比为，其中CO和CO2的物质的量分别是0.75mol、0.25mol，因此所含O原子的物质的量是1.25mol，数目为1.25×6.02×1023；0.25molCO2与足量的过氧化钠反应，反应中转移电子的物质的量为0.25mol。(2)反应后固体质量减少了16.8g－13.7g＝3.1g，根据方程式可知

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 固体质量减少

168 106 18 44 62

8.4g 3.1g

所以减少的为CO2和H2O的质量，有8.4gNaHCO3发生了分解反应。