Question

【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

【答案】C
【解析】解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.01 0.01 00
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x xx
所以 = ，
解得x=0.006
A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为 ×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；
B、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为 ×100%=60%，故甲中和丙中H2的转化率均为60%，故B正确；
C、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01﹣x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，故C错误；
D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正确．
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．