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    【题目】用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（　　）
    A.稀NaOH溶液
    B.HCl溶液
    C.CuCl2溶液
    D.酸性AgNO3溶液

    【答案】A
    【解析】解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故A正确；

    B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；

    C、电解氯化铜实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C错误；

    D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020


    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为 ；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为 ．
    （2）（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    ②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
    ④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向（填“正向”或“逆向”）进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是( )

    A. 氢氧化铁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

    C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氨水与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的pH是（　　）
    A.3
    B.7
    C.8
    D.11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肝脏细胞中，含量最多的化学元素是（ ）

    A.CB.OC.HD.N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C.p能级未成对电子最多的是Z元素
    D.X元素是电负性最大的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

    A. a、b不可能是同种材料的电极

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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