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    【题目】需加入适当氧化剂才能实现的反应是（ ）

    A.MnO2→Mn2＋B.SO2→SO32-

    C.PCl3→PCl5D.CaCO3→CO2

    【答案】C

    【解析】

    A. Mn元素化合价从+4价降到+2价，被还原，加入还原剂才能实现，A项错误；

    B. S元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，无需氧化剂，B项错误；

    C. P元素的化合价从+3价升高到+5价，被氧化，加入氧化剂可实现，C项正确；

    D. CaCO3转化为CO2是由于复分解反应造成的，并未发生氧化还原反应，无需氧化剂，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是

    A.复分解反应一定不是氧化还原反应

    B.氧化还原反应一定有元素化合价的升降

    C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质

    D.氧化剂失电子，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:

    (1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

    (2)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。

    (3)反应1中加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________。

    (4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

    ①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中；

    ②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；

    ③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g。

    根据以上实验数据确定该碱式硫酸铁的化学式_________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020


    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
    A.反应速率降低
    B.平衡向右移动
    C.B的转化率提高
    D.a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中，不正确的是（ ）

    A. 14N与15N具有相同的质子数 B. 18O和17O具有相同的电子数

    C. 18O与19F具有相同的中子数 D. 12C与13C具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（ ）

    A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为 ；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为 ．
    （2）（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    ②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
    ④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向（填“正向”或“逆向”）进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C.p能级未成对电子最多的是Z元素
    D.X元素是电负性最大的元素

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