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    【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（ ）

    ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

    A.1B.2C.3D.4

    【答案】C

    【解析】

    ①金属钠放入MgSO4溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确；

    ②金属钠放入NaCl溶液中，只生成氢气，错误；

    ③金属钠放入Na2SO4溶液中，只生成氢气，错误；

    ④金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确；

    ⑤金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉淀产生的是①④⑤；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入还原剂的是

    A.SO32-→SO2B.S2-→SC.CO2→H2CO3D.CO2→CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．
    已知：

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    ﹣103

    83

    难溶于水


    （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
    （2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．
    a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
    ③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是（填选项字母）．a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．用溴水 d．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 2g氢气所含原子数目为1mol

    B. 1molO2的质量是32g

    C. 硫酸的摩尔质量是98g

    D. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020


    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中，不正确的是（ ）

    A. 14N与15N具有相同的质子数 B. 18O和17O具有相同的电子数

    C. 18O与19F具有相同的中子数 D. 12C与13C具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）

    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为 。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。

    （4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

    X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。

    由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肝脏细胞中，含量最多的化学元素是（ ）

    A.CB.OC.HD.N

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