Question

【题目】现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。

按要求回答下列问题：

(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。

(2)x∶y∶z＝________。

Answer 1

【答案】 3.50 )4∶1∶5

【解析】(1)24.2g样品与盐酸反应放出的二氧化碳的物质的量为=0.2mol，即n(MgCO3)=0.2mol，将24.2g样品灼烧至恒重得到10.0g氧化镁，含有镁元素的物质的量为=0.25mol，则n[Mg(OH)2]=0.25mol-0.2mol=0.05mol，反应的盐酸的物质的量为0.2mol×2+0.05mol×2=0.5mol，溶液中剩余的氢离子的物质的量为0.100 mol·L－1×0.25L=0.025mol，因此盐酸中氯化氢的总量为0.5mol+0.025mol=0.525mol，则c(HCl)==3.50mol/L，故答案为：3.50；

(2)根据题意，24.2g样品与盐酸反应放出的二氧化碳的物质的量为=0.2mol，即n(MgCO3)=0.2mol，将24.2g样品灼烧至恒重得到10.0g氧化镁，含有镁元素的物质的量为=0.25mol，则n[Mg(OH)2]=0.25mol-0.2mol=0.05mol，含有结晶水的质量为24.2g-0.2mol×84g/mol-0.05mol×58g/mol=4.5g，物质的量为=0.25mol，x∶y∶z=0.2mol：0.05mol：0.25mol=4∶1∶5。