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    【题目】已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

    （1）写出下列物质的化学式：D:_____________ R: _________

    （2）按要求写出下列反应方程式

    A与水反应的化学方程式 ________________________

    B与R反应的离子方程式 ________________________

    H转化为M的化学方程式 _______________________

    （3）向R的盐溶液中滴加弱碱，可制得一种具有吸附性的白色胶装物质，该反应的离子方程为____________________________________

    【答案】 Fe3O4 Al 2 Na2O2 + 2 H2O= 4 NaOH + O2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

    【解析】A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）D的化学式为：Fe3O4; R的化学式为：Al；（2）A与水反应的化学方程式为2 Na2O2 + 2 H2O= 4 NaOH + O2↑；B与R反应的离子方程式 为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；H转化为M的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（3）向R的盐溶液中滴加弱碱，可制得一种具有吸附性的白色胶装物质，该反应的离子方程为Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

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    【题目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（ ）
    A.MMF能溶于水
    B.1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
    C.1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
    D.MMF能发生取代反应和消去反应

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    【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020


    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    【题目】下列描述中，不正确的是（ ）

    A. 14N与15N具有相同的质子数 B. 18O和17O具有相同的电子数

    C. 18O与19F具有相同的中子数 D. 12C与13C具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（ ）

    A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）

    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为 。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。

    （4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

    X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。

    由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为 ；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为 ．
    （2）（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    ②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
    ④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向（填“正向”或“逆向”）进行．

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    【题目】酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是( )

    A. 氢氧化铁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

    C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氨水与盐酸

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    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

    A. a、b不可能是同种材料的电极

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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