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    在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　)
    A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
    B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
    C．混合气体颜色保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
    A
    该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应,因此混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明达到平衡。A中表示的速率虽然方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故A错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和，常用的方法有两种。
    方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为
    。
    其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    (3)第②步中，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。
    方法2　电解法
    (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（  ）
    A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(　　)
    A．正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 
    ①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
    ③百分含量w(HI)=w(I2)
    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
    ⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
    ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始物质的量(mol)
    		0.2
    		0.2
    		0
    平衡物质的量(mol)
    		0.1
    		0.05
    		0.1
     
    下列说法正确的是（  ）
    A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000
    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
    D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应 aA(g)  bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则
    A．平衡向正反应方向移动B．a＞(b+c)
    C．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    下列描述正确的是              (　　)
    A．平衡时，X、Y的转化率相同
    B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
    C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40
    D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量(　　)
    A．等于0.3 mol
    B．等于0.15 mol
    C．小于0.15 mol
    D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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