Question

下列物质中氧原子数目与11.7g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是（　　）

• A、6.72L CO
• B、6.6g CO₂
• C、8 g  SO₃
• D、9.6g  H₂SO₄

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算各物质的物质的量，进而计算含有O原子物质的量，据此进行判断，注意A选项中CO不一定是标况下，其物质的量不能确定．

解答： 解：11.7g Na₂O₂中氧原子物质的量=

11.7g

78g/mol

×2=0.3mol，
A．CO不一定是标况下，其物质的量不能确定，故A错误；
B．6.6g CO₂中氧原子物质的量=

6.6g

44g/mol

×2=0.3mol，故B正确；
C.8 g  SO₃中氧原子物质的量=

8g

80g/mol

×3=0.3mol，故C正确；
D.9.6g  H₂SO₄中氧原子物质的量=

9.6g

96g/mol

×4=0.4mol，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，A选项为易错点，学生容易忽略CO所处的状态．