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    下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体．请回答下列问题：

    （1）A的电子式为
     
    ，乙的组成元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是
     
    （填序号）；C中含有的化学键有
     
    （填序号：a离子键； b极性键；c 非极性键）．
    （3）反应⑤的化学方程式为
     
    ；甲与B反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）F溶液中阳离子的检验方法为
     
    ．
    （5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，可推知G为FeCl3，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，F为FeCl2，据此解答．
    解答： 解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，可推知G为FeCl3，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，F为FeCl2，
    （1）A为Na2O2，电子式为，乙为氧气，其组成元素氧元素元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
    故答案为：；第二周期第ⅥA族；
    （2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；C为NaOH，含有的化学键有：离子键、极性键，
    故答案为：③④；ab；
    （3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （4）FeCl2溶液中阳离子的检验方法为：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+，
    故答案为：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+；
    （5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，该反应的离子方程式为：4 Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
    故答案为：4 Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
    A、6.72L CO
    B、6.6g CO2
    C、8 g  SO3
    D、9.6g  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、互为同素异形体的物质的性质完全相同
    B、互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化
    C、氧气和臭氧之间的转化是物理变化
    D、氧气和臭氧之间的转化是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C三种气体在体积为2L的密闭容器中发生反应，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②从0～2min用C表示此反应的速率为
     
    ．
    ③此反应达到最大限度时A的转化率是
     

    （2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min） 1 2  3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    ①在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是
     
    ，原因为
     
    ；
    ②在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
     
    ．
    ③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是
     
    ．
    A．蒸馏水    　B．NaNO3溶液　     C．Na2SO4溶液       D．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5．催化剂汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    （1）该反应为
     
    反应（放热、吸热）；在T2温度下，0～2s内的平均反应速率：υ（N2）=
     
    ；
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（如图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    所对应的化学反应方程式为：
     

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．平衡后保持容积不变，通入等相同物质的量的H2和CO2时，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡后H2的体积分数与原平衡比将
     
    （（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．
    （1）写出烃A的分子式
     
    ；
    （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式
     
    ；在烃A中一定共平面的碳原子有
     
    个．
    （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：
    ①A+CuO
    高温
    Cu+B；②B+H2O→C；③C
    △
    B+H2O；④B+Ca（OH）2→D+H2O；⑤D
    高温
    B+氧化物；⑥B+A
    高温
    2E．
    据此，回答下列问题．
    （1）它们的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出其中属于氧化还原反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
    C、水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
    D、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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