Question

（1）A、B、C三种气体在体积为2L的密闭容器中发生反应，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
①该反应的化学方程式为

 

．
②从0～2min用C表示此反应的速率为

 

．
③此反应达到最大限度时A的转化率是

 

（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

①在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是

 

，原因为

 

；
②在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为

 

．
③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是

 

．
A．蒸馏水    　B．NaNO₃溶液　     C．Na₂SO₄溶液       D．CuSO₄溶液．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）①根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②根据v=

△c

△t

计算反应速率；
③根据A的变化量与A的起始量之比求得转化率；
（2）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
②计算出氢气的体积，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=

△c

△t

计算反应速率；
③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H⁺浓度，但不能影响H⁺的物质的量．

解答： 解：（1）①由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B 2C，
故答案为：2A+B2C；
②反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为

4mol-2mol 2L

2min

=0.5mol/（L?min），故答案为：0.5mol/（L?min）；
③平衡时A的转化率

5mol-3mol

5mol

×100%=40%，
故答案为：40%；
（2）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，
故答案为：2～3 min；因该反应是放热反应；
②在2～3min时间段内，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1 mol/（L?min），
故答案为：υ（HCl）=0.1 mol/（L?min）；
③A．加入蒸馏水，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；  
B．加入NaNO₃溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故B错误； 
C． 加入Na₂SO₄溶液，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故C正确； 
D．加入CuSO₄溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故D错误；
故答案为：A、C．

点评：本题考查了化学方程式的书写、反应速率、转化率的计算，题目难度不大，本题注意根据把握影响反应速率的因素．