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如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）实验室制氨气的化学方程式为，写出氨气转化为NO的化学方程式．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是、．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器字母代号），在NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）假设由NH₃制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO₃与剩余的NH₃反应制备NH₄NO₃，则制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的__%．

解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH） $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨气转化为NO的化学方程式为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH） $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；
（2）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率，第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率，
故答案为：提高NH₃和O₂生成NO的转化率；提高NO转化为硝酸的转化率；
（3）题中涉及的化学反应有：①N₂+3H₂?2NH₃②4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O③2NO+O₂═2NO₂④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO⑤4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃⑥NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，其中①②③④⑤属于氧化还原反应，即ABC属于氧化还原反应，
在NO₂与水的反应中，反应方程式是：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化剂和还原剂但是二氧化氮，其中氧化剂反应中被还原化合价降低生成了一氧化氮，还原剂被氧化化合价升高，生成的是硝酸，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，
故答案为：ABC；1：2；
（4）根据氮原子守恒，NH₄NO₃中铵离子和硝酸根1：1，产率都是100%，所以制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的一半，即50%，故答案是：50．
分析：（1）实验室制取氨气用的是氯化铵和氢氧化钙固体加热制取；氨气的催化氧化化学方程式；
（2）第一次通入空气为了提高氨气的转化率；第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率；
（3）根据反应中各物质的组成元素的化合价是否发生变化来判断是否发生氧化还原反应；根据反应方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO判断；
（4）利用氮原子守恒计算．
点评：本题以工业合成硝酸铵为载体，考查了化学反应与能量、化学平衡等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡的影响．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）实验室制氨气的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，写出氨气转化为NO的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是

提高NH₃和O₂生成NO的转化率

、

提高NO转化为硝酸的转化率

．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是

ABC

（填反应容器字母代号），在NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：2

．
（4）假设由NH₃制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO₃与剩余的NH₃反应制备NH₄NO₃，则制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）吸收塔C中通入空气的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）

．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）

催化剂

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.8KJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）

催化剂

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.8KJ/mol

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

（填字母）．
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，求此时H₂的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）

．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol

．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为

226.45

kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？

不一定

（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

CDE

（填字母）．
A．适当升高温度
B．使用更有效的催化剂
C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为20.0%，此时H₂的转化率为

33.3%

（计算结果保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

．（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，此时H₂的转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）吸收塔C中通入空气的目的是．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有（填字母）．
A．升高温度　 B．使用催化剂　 C．增大压强　 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，求此时H₂的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

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