Question

【题目】某化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

(1)上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

A．①②④　　　　B．①②③ C．①③④ D．②③④

(2)写出装置①中发生反应的化学方程式_____________________________________。该反应中，氧化剂是__________________。

(3)使0.15mol MnO2 与过量的12mol/L的浓盐酸反应，使50mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)____________（选填字母）。

A．一样多 B．前者较后者多

C．后者较前者多 D．无法比较

(4)将新制氯水滴到pH试纸上，有何现象？_________________________________。

(5)工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】D MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 B 先变红后褪色 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

根据氯气的实验室制法原理，分析评价实验装置和试剂选择的合理性。

(1)MnO2和浓HCl共热制氯气，使用固液加热发生装置，①正确。所得氯气中混有杂质HCl和H2O(g)，除HCl应用饱和食盐水而不能用NaOH溶液，②错误。干燥氯气可用浓硫酸，但应进气导管长、出气导管短，③错误。除去尾气中的氯气，通常用NaOH溶液而不用石灰水，因Ca(OH)2溶解度较小，④错误。答案选D。

(2)装置①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中，MnO2得电子是氧化剂。

(3)制氯气反应中，HCl消耗和挥发，使盐酸浓度减小，而稀盐酸不能被MnO2氧化。0.15mol MnO2与过量的12mol/L浓盐酸反应时，MnO2能完全反应生成0.15mol Cl2。50mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应时，会剩余MnO2和稀盐酸，参加反应的HCl小于0.6mol，生成 Cl2小于0.15mol。应选B。

(4)氯水是氯气的水溶液，其中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl－、ClO－、OH-。因此，新制氯水滴到pH试纸上，先变红（氯水呈酸性）后褪色（次氯酸有漂白性）。

(5)工业上用氯气与石灰乳作用生产漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。