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    【题目】某元素R的阳离子是RN+ ， 核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（ ）
    A.A﹣X+N
    B.A﹣X﹣N
    C.A+X+N
    D.A﹣N+X

    【答案】B
    【解析】解：阳离子RN+ ， 质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+N，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+N）=A﹣X﹣N， 故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

    ＋H2O2 → 2 ＋ 2CO2

    二苯基草酸酯

    上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。下列说法不正确的是

    A. 可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成

    B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

    C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种

    D. 二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

    (1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。

    ①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。

    ②充电时，Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。

    (2)纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

    (3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:

    2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

    2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1

    则2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1

    (4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

    ①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。

    ②压强为p4时，在Y点:v(正)__________v(逆)。

    ③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液___________

    （2）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式___________________。

    （3）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：________________________________________________________________。

    （4）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池反应的离子方程式为 _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上图所示的物质分类方法名称是_______________________。

    （2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    ① _________②HNO3

    ③NH3H2O

    ④________

    ⑤Na2CO3

    ⑥NaNO3

    ⑦_______

    ⑧CO2

    ⑨Na2O2

    （3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是______________（填序号）。

    （4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：______________________________________________。⑧与⑨反应的化学方程式为：______________________________。

    （5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）。请按要求回答下列问题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

    a→______________________。

    （3）装置B中发生反应的离子方程式为________________________，装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。

    （4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。

    （5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。

    实验①：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。

    实验②：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。

    A．①产生的氯气多 B．产生的氯气一样多

    C．②产生的氯气多 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是

    A. 用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料

    B. 用无水硫酸铜（CuSO4）检验工业酒精中是否含有少量的水

    C. 将生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]

    D. 碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会分解生成氨气、水和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

    (1)上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

    A．①②④　　　　B．①②③ C．①③④ D．②③④

    (2)写出装置①中发生反应的化学方程式_____________________________________。该反应中，氧化剂是__________________。

    (3)使0.15mol MnO2 与过量的12mol/L的浓盐酸反应，使50mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)____________（选填字母）。

    A．一样多 B．前者较后者多

    C．后者较前者多 D．无法比较

    (4)将新制氯水滴到pH试纸上，有何现象？_________________________________。

    (5)工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　　）

    A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NA

    B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

    C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g

    D. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA

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