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    【题目】在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是

    A. 用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料

    B. 用无水硫酸铜（CuSO4）检验工业酒精中是否含有少量的水

    C. 将生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]

    D. 碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会分解生成氨气、水和二氧化碳

    【答案】A

    【解析】

    根据氧化还原的特征（化合价的升降）分析判断。

    A项：CH4+2O2CO2+2H2O，碳、氧元素化合价有升降变化，是氧化还原反应；

    B项：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O、C项：CaO+H2O＝Ca(OH)2、D项：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，都没有化合价变化，不是氧化还原反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是

    A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物

    B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

    C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

    D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )

    A.铵盐大都易溶于水

    B.干燥 NH3 时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2 即可

    C.铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

    D.铵盐加热时都能产生 NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素R的阳离子是RN+ ， 核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（ ）
    A.A﹣X+N
    B.A﹣X﹣N
    C.A+X+N
    D.A﹣N+X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。

    （1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。

    （2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________

    （3）k元素可能的性质或应用有________。

    A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强

    C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4

    （4）下列说法正确的是________

    A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

    B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c

    C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

    D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1

    （5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯水性质的描述中不正确的是

    A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2

    B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+

    C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－

    D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是

    A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

    B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

    D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。（填化学式）

    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________________。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

    3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

    4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。

    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。

    （6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（ ）
    A.NH3和H2O
    B.HCl和KCl
    C.H2O和H2O2
    D.NaCl和NaOH

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