【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。
（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。
（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________
（3）k元素可能的性质或应用有________。
A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强
C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4
（4）下列说法正确的是________
A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)
B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c
C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1
（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。
【答案】 第三周期IA族 Cl Al 
CD BC Be(OH)2+2NaOH=NaBeO2+2H2O
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，上述元素中金属性最强的元素是f，即为Na，位于第三周期IA族；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为F没有正价，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl；能与浓硝酸发生钝化反应的是Al和Fe，根据上述元素，应是g，即为Al；（2）g的简单离子是Al3＋，其结构示意图为
；d为O，其氢化物为H2O2、H2O，两种原子个数比为1:1，则氢化物为H2O2，电子式为
；（3）k为锗，A、锗位于金属和非金属分界线，因此锗不属于活泼的金属元素，故A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，非金属越弱，其气态氢化物越不稳定，因此锗的氢化物稳定性比Si的弱，故B错误；C、常在非金属和金属分界线寻找半导体材料，锗可作半导体材料，故C正确；D、锗位于第四周期IVA族，主族元素的最高价等于其族序数，即锗的最高正价为＋4价，故D正确；（4）A、半径大小顺序是r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A错误；同周期从左向右非金属性增强，即顺序是F>O>N，故B正确；C、Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，g最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，i最高价氧化物对应水化物是HClO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此它们两两之间可以发生反应，故C正确；D、f2d2为Na2O2，其电子式为
，其阴阳离子个数比为1：2，故D错误；（5）Be和Al处于对角线，单质和化合物性质具有相似性，氢氧化铝是两性氢氧化物，因此Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=NaBeO2+2H2O。
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【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。
(1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。
(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）
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【题目】据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ）
A.+5B.+6C.+7D.+8
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【题目】常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上图所示的物质分类方法名称是_______________________。
（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ① _________②HNO3 | ③NH3H2O ④________ | ⑤Na2CO3 ⑥NaNO3 ⑦_______ | ⑧CO2 ⑨Na2O2 |
（3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是______________（填序号）。
（4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：______________________________________________。⑧与⑨反应的化学方程式为：______________________________。
（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为________。
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【题目】白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成:
（1）化合物B中的含氧官能团的名称为___________________。
（2）下列说法正确的是_____________
A.可用NaHCO3溶液鉴别化合物A和白黎芦醇
B.1molB最多能与4mol氢气加成
C.1mol白黎芦醇最多能与3.5mol溴水发生反应
D.化合物F中含有1个手性碳原子
（3）由F-G的反应类型是__________。
（4）D的结构简式为___________。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；
③分子中含有4种不同化学环境的氢。
（6）请写出以苯甲醛为原料制备
合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图例见本题题干)。______________
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【题目】在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是
A. 用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料
B. 用无水硫酸铜（CuSO4）检验工业酒精中是否含有少量的水
C. 将生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]
D. 碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会分解生成氨气、水和二氧化碳
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【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含义是__________（选填字母）。
A．1L水中含有1.2mol H2SO4
B．1L溶液中含有1.2mol H+
C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L
(2)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将_______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；
⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。
(4)某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H2在标准状况下的体积为_____________。
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【题目】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。
（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.
②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.
A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2
（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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