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    铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是
     
    ，分散剂是
     
    ．
    （2）Fe（OH）3是难溶于水的固体，那么分离Fe（OH）3与水的悬浊液常用的方法是
     
    ．
    （3）Fe（OH）3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe（OH）3胶体的方法是
     
    ．
    （4）在FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （5）鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是
     
    ．
    分析：（1）分散系分为分散质和分散剂；
    （2）难溶的分离常用过滤；
    （3）Fe（OH）3胶体的制备，是饱和FeCl3溶液滴入沸水中；
    （4）根据粒子直径的大小不同将分散系分为溶液，胶体，悬浊液；
    （5）胶体的特性丁达尔效应，用来鉴别胶体的存在．
    解答：解：（1）分散系分为分散质和分散剂，FeCl3溶液的分散质是FeCl3，分散剂是水，故答案为：FeCl3、水；
    （2）难溶的分离常用过滤，故答案为：过滤；
    （3）Fe（OH）3胶体的制备，是饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故具体方法为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
    （4）根据粒子直径的由小到大分为：溶液，胶体，悬浊液，所分散质粒子直径最大的是以Fe（OH）3悬浊液，最小的是 FeCl3溶液，故答案为：Fe（OH）3悬浊液，FeCl3溶液；
    （5）胶体的特性丁达尔效应，用来鉴别胶体的存在，故答案为：丁达尔效应．
    点评：本题考查分散系的相关概念，结合具体物质和相关实验操作，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
    FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
    FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
    ．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为
    4.4～7.5
    4.4～7.5
    ．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为
    69
    69
    g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
    ．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
      △  
    .
     
    LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式
    LiFePO4-e-═FePO4+Li+
    LiFePO4-e-═FePO4+Li+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省成都树德中学高考适应考试（一）理科综合化学试卷（带解析） 题型：问答题

    （15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
    I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
    （2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
    FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．

    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．

    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理　                                                        　．

    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式　                        　．

    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为　             　．

    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为　     　g．

    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为　                                      　．

    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式　                                                     　．

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高考适应考试（一）理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。

    I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。

    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。

    （2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：

    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。

    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。

    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。

    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。

    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：

    FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式______．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为______．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为______g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为______．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式______．

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