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    X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
    X
    		 
    Y
    		Z
     
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
    C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
    D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
    C

    试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大某一种半径就越小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径：X＜Z＜Y。错误。B．若X是N，则Y是P；Z是S；三种元素的最高价氧化物对应水化物中强酸有HNO3、H2SO4。错误。C．X、Y是同一主族的元素，由于非金属性X>Y;所以X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强。正确。D．若X是Li，则Y是Na,Z是Mg；在常温下这三种金属的单质均能与盐酸反应置换出氢气。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是   （    ）
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S
    D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：
    （1）10Be和9Be           。（填序号）
    a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
    c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
    （2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是   。（填序号）
    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 
    b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    （3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序          (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点（℃）
    		-218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点（℃）
    		-183
    		444.6
    		685
    		1390
    元素主要化合价
    		-2
    		-2,+4,+6
    		-2,+4,+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
    （1）单质硒的熔点范围可能是________________。
    （2）元素碲的主要化合价可能有________________。
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
    （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（   ）
    A．常温下，Z单质为气态物质
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）
    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
    （1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为                                      ；
    （2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有             种不同的运动状态；
    （3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
    ① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为                                ；
    ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                                  ；
    （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                             ；
    （5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是
                          g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为                             (列式计算，保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
    A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    B．化合物XZW既含离子键也含共价键
    C．对应简单离子半径：W＞X
    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。  
    （1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
    （2）BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
    （3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
    （4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
    A．L、M、X三元素位于同一族
    B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性
    C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低
    D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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