元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具.已知氧族元素的部分知识如下表所示. 元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)-218.4113 450单质沸点(℃)-183444.66851390元素主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6 原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请总结表中知识规律.并依据元素周期律� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________ _____， d代表 (均写单质名称)。

（1）大于113℃，小于450℃(1分) （2）－2，+4，+6 (1分)
（3）H₂Te＞H₂Se＞H₂S (2分) （4）还原性(1分)，2H₂Se+O₂==2Se+2H₂O(2分)
（5）硫(1分)，碲(1分)。

试题分析：（1）根据在氧族元素中单质熔点的变化从₈O到₅₂Te逐渐升高的规律中得到。
（2）在同一主族中元素的主要化合价相同故碲的主要化合价可能有－2，+4，+6。
（3）在同一主族中，元素原子序数越大，元素的非金属性越弱，形成的氢化物的稳定性越差，氢化物水溶液的酸性越强，故硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S。
（4）在同一主族中，形成的简单阴离子的还原性随原子序数增大而增强，故氢硒酸有较强的还原性。
（5）在此反应过程中放出的能量越多氢化物的稳定性越强，得到a的氢化物最稳定，d的氢化物稳定性最差，可得。

练习册系列答案

江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)₃是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．②⑥

B．①③④

C．②③⑤

D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（）

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式             。
（2）在C和B组成化合物 (CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)₂的电子式是          。
（3）化合物E₃C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式                                            。
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式           。
② 在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )

A．1对

B．2对

C．3对

D．4对

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂。请回答
（1）写出元素符号A：       ，B：       ，C：        。
（2）D₂A的电子式           ，BA₂的结构式           。
（3）D₂A₂的化学式          ，灼烧这化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子结构示意图为                 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点        ；原因                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是