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    下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
    A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
    B．原子半径：W＞R＞X
    C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W
    D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
    D

    试题分析：A．该图体现出原子核外最外层电子数呈现周期性变化。错误。B．W、R是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；X的原子核外电子层数比W、R少一层，一层原子半径比它们小。故原子半径：R＞W＞X。错误。C．W的氢化物与R的氢化物稳定性W＞R，所以元素的非金属性W＞R。错误。D．R最外层有6个电子是S元素； Z最外层有1个电子，是Na,二者形成的化合物Na2SO3中含有离子键、共价键。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
    完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
    a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
    _________________________________________
    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
    __________________________________________
    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点（℃）
    		-218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点（℃）
    		-183
    		444.6
    		685
    		1390
    元素主要化合价
    		-2
    		-2,+4,+6
    		-2,+4,+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
    （1）单质硒的熔点范围可能是________________。
    （2）元素碲的主要化合价可能有________________。
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
    （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）
    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
    （1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为                                      ；
    （2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有             种不同的运动状态；
    （3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
    ① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为                                ；
    ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                                  ；
    （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                             ；
    （5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是
                          g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为                             (列式计算，保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
    A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    B．化合物XZW既含离子键也含共价键
    C．对应简单离子半径：W＞X
    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置               ，M的空间构型是         。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为         ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                          。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是       （填化学式），用离子方程式证明                                          。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是       （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。  
    （1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
    （2）BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
    （3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
    （4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，
     
    		R
    		 
    T
    		Q
    		 
    		W
     
    其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q   
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
    C．原子半径：T>Q>R
    D．含T的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列顺序正确的是(    ) 
    A．熔点：SiO2< NaF<KClB．水溶性：NH3<SO2<HCl
    C．酸性：HF>HCl>HID．碱性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

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