现有A.B.C.D.E.F.G.H八种短周期主族元素.原子序数依次增大.已知A与E.D与G分别同主族,E.F.G.H同周期,A分别与C.D可形成含有10个电子的共价化合物M.N,B的最外层电子数是其电子层数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,F位于B的前一主族.请回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置 .M的空间构型是 .(2)A.D.E三种元素组成一种常见化合物.W与该化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空间构型是         。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为         ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                          。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        。
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是       （填化学式），用离子方程式证明                                          。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是       （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                   。

（1）第2周期ⅣA族；三角锥形
（2）

；

（3）Al(OH)₃ + OH^－==AlO₂^－+ 2H₂O
（4）NH₃；NH₃ + H₃O⁺="=" NH₄⁺ + H₂O
（5）S²^－+ H₂O

HS^－+ OH^－；2Na₂O₂(s) + 2H₂O（1）="=4NaOH(aq)" + O₂(g) △H=－20Q kJ/mol

试题分析：D是地壳中含量最多的元素则为O(氧元素)，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，则可能为He、C、S，结合原子序数递增，B应为C(碳元素)；F位于B的前一主族，则F为Al(铝元素)；又D与G同主族，则G为S(硫元素)； E、F、G、H同周期，H为Cl(氯元素)；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N，则A为H(氢元素)，C为N(氮元素)，M为NH₃、N为H₂O；A与E同主族，则E为Na。
（1）元素B为碳元素在周期表中位于第2周期ⅣA族，M为NH₃，空间构型是三角锥形。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，该化合物的阴离子为OH^-，与其具有相同的原子种类和数目且不带电的粒子为羟基(—OH)，其电子式为

；工业上利用电解饱和食盐水生成NaOH和氯气，反应的化学方程式为

。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应的离子方程式为Al(OH)₃ + OH^－==AlO₂^－+ 2H₂O
（4）M为NH₃、N为H₂O，其中NH₃更易结合H⁺，因为可发生反应NH₃ + H₃O⁺="=" NH₄⁺ + H₂O；
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y分别为Na₂O₂和Na₂S，其中Na₂S的水溶液显碱性的原因是硫离子水解，离子方程式为S²^－+ H₂O

HS^－+ OH^－；常温下7.8 g Na₂O₂物质的量为0.1mol，与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），故该反应的热化学方程式为2Na₂O₂(s) + 2H₂O（1）="4NaOH(aq)" + O₂(g) △H=－20Q kJ/mol。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

D．

与

得电子能力相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂。请回答
（1）写出元素符号A：       ，B：       ，C：        。
（2）D₂A的电子式           ，BA₂的结构式           。
（3）D₂A₂的化学式          ，灼烧这化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子结构示意图为                 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点        ；原因                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓	乙炔的含碳量高于乙烯
B	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液后红色褪去	BaCl₂溶液呈酸性
C	分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈	钾的金属性比钠强
D	测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小	氯的非金属性比磷强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B．原子半径：W＞R＞X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)【化学——物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
（1）Cu²⁺的核外电子排布式为________________。
（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
②胆矾中

的空间构型为_________，H₂O中O原子的杂化方式为____________。
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成

配离子。已知

的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________________。
（4）

N形成的晶体结构如图所示，N^3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．W₂Y溶液显中性

B．W与Z形成的化合物中不含有离子键

C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子

D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①
		②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
⑴ 画出元素②的原子结构示意图          。
⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ___，该物质所含有的化学键的类型为                  。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                。

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