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    【题目】目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）

    A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨

    C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算

    （1）2.33gBaSO4的物质的量________mol。

    （2）标准状况下6.72L N2的物质的量________mol。

    （3）等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_______。

    （4）同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比________。

    （5）同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－

    A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

    A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

    B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75

    C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1

    D. 向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间

    浓度

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800 ℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800 ℃

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800 ℃

    c

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820 ℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    下列说法不正确的是( )

    A. c＞1.0

    B. 实验2可能使用了催化剂

    C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态

    D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。

    (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是___________________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。学科&网

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

    （1）求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。

    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是 。

    Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

    Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    （4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。

    A．100℃以下

    B．100℃～300℃

    C．300℃～350℃

    D．350℃～2050℃

    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。

    A．放电时，电极A为负极

    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

    C．充电时，电极A应连接电源的正极

    D．充电时电极B的电极反应式为2exS

    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为 mol，两极的反应物的质量差为 g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

    B. 常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

    C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

    D. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 个碳原子

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