Question

18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（　　）

• A． 常温下，测定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
• B． 等体积的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
• C． 等体积的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
• D． 常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

Answer 1

分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

解答 解：A．常温下，测定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；
B．等体积的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，随反应进行醋酸又电离出氢离子，反应速率大于盐酸溶液，说明存在电离平衡，观察产生气泡的速率可以证明醋酸为弱电解质，故B正确；
C．等体积的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，中和氢氧化钠相同，不能说明醋酸为弱电解质，故C错误；
D．常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，说明阴离子水解溶液显碱性，说明对应酸为弱酸，证明醋酸为弱电解质，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．