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    13．盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是（　　）
    A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和 H2SO4

    分析 C与NaOH溶液反应生成A，可说明A为钠盐，C最终氧化成D，可说明C具有还原性，选项中符合的气体为SO2、H2S，最终被氧化生成SO3，B应为H2SO4．

    解答 解：选项中可生成的气体为SO2、H2S，对应的盐可分别为Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有还原性，最终被氧化生成SO3，B应为H2SO4，
    A．Na2S和HCl反应生成NaCl和H2S，H2S+2NaOH=Na2S+H2O，H2S最终能被氧化为三氧化硫，溶于水得到硫酸，故A错误；
    B．Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不能被氧化，故B错误；
    C．NaHCO3和HCl反应生成硫酸钠和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不能被氧化，故C错误；
    D．Na2SO3和 H2SO4 反应生硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫最后也会为三氧化硫，溶于水生成硫酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握二氧化硫和硫化氢的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学进行SO2的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2S
    O3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（　　）
    序号试剂实验现象
    a品红溶液红色褪去
    b酸性KMnO4溶液紫色褪去
    cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去
    A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
    B．a、b均表明SO2具有漂白性
    C．c中只可能发生反应：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2  H2SB．C2H4  BF3C．C60  C2H4D．NH3  HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
    项目名称数据参考值
    尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
    葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
    总胆固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
    甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
    已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
    （1）这个人的血糖含量属正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
    （2）这个人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是（　　）
    A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2 和C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（　　）
    A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
    B．等体积的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
    C．等体积的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
    D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=0.06mol．
    （2）V2～V3段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    ①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
    ①S2O82-+2I-=2SO42-+I2   ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82-＞I2＞S4O62-．
    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①a点处的还原产物是：I-（填离子符号）；
    b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是0.5或1.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．因为非金属性Cl强于S，所以向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物

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