【题目】通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是
A.
B.
C.
D.CuS
【答案】B
【解析】
两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应。
A.可通过可溶性的铝盐和碱发生复分解反应生成氢氧化铝；
B.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
C.利用强酸制取弱酸的原理制备硅酸；
D.硫和铜反应生成硫化亚铜。
制备氢氧化铝，可用铝盐和氨水反应，离子反应为：
，属于复分解反应，无法以化合反应制取，故A错误；
B.反应方程式为：
，B可以实现，故B正确；
C.制备硅酸的反应为：
，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故C错误；
D.硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，无法通过化合反应制取硫化铜，故D错误；
故选：B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3、CaO 等杂质)，钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：
（资料）+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:
pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
主要离子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________。
(3)转沉： 将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。当 pH>8 时，NH4VO3 的产量明显降低，原因是_______________。
(4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 ag 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是_____。(V2O5 的摩尔质量:：182g/mol)
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【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是
A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1
C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大
D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA
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【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）
A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.25℃时
＝0.1 mol/L的溶液中可能含：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
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【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)求该温度下反应平衡常数为_____________
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【题目】在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )
A.30～40 min间该反应使用了催化剂
B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C.30 min时降低温度，40 min时升高温度
D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
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【题目】（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。
（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。
（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。
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