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    【题目】某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，则A可能是（ ）

    A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯

    【答案】B

    【解析】

    某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成，则A中含有2个双键或者1个三键，则可以假设A的分子式为CxH2x-2．其中含有的H原子为2x-2，生成B，则B中的H原子数为2x；此时B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol。则2x=8．所以x=4．因此该烃的分子式为C4H6。A可能是2-丁炔。选项为B。

    本题答案选B。

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    B. R能分别与X、Z形成共价化合物

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    B. 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

    C. 50ml12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA

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    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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    A. 产生气体的体积：（1）>（2）

    B. 溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小

    C. 电极上析出物质的质量：（1）>（2）

    D. 电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

    B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

    C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。

    （1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。

    化学键

    H-H

    O-H

    C-H

    C-O

    C=O

    键能/KJ·mol-1

    436

    463

    413

    351

    1076

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

    ①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

    ②600K时，Y点甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____

    ③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。

    A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的体积分数保持不变

    C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合气体平均分子量保持不变

    （3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

    常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：

    ①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温条件下，将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29. 8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。

    (1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。

    写出该反应.的热化学方程式___________________。

    (2)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

    ①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____ KC，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。

    ②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(34 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为________(仅改变温度或压强中的一种）。

    (3)气相平衡中用组份的平衡分压（PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，用含P6的式子表示B点的Kp=_____________。

    (4)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为：Zn2+3+2+2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是________________。

    ②镓在阳极溶解生成的Ga3+与.NaOH溶液反应生成GaO2-，该反应的离子方程式为_________________；

    GaO2-在阴极放电的电极反应式是________________。

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