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    一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．达平衡时测得有关数据如下表．
    容   器 甲 乙
    反应物投入量 2mol SO2、1mol O2 4mol SO3
    n（SO3）/mol 1.6 a
    反应物的转化率 α1 α2
    下列说法正确的是（　　）
    分析：A．因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化率；
    B．乙中2molSO3与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍；
    C．计算二氧化硫的反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气的反应速率；
    D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，压强增大，平衡正向移动．
    解答：解：A．因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化率，则α1+α2＜1，故A错误；
    B．乙中2molSO3与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍，则a＞3.2，故B错误；
    C．ν（SO2）=
    0.16mol
    2L
    2min
    =0.4mol?L-1?min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则ν（O2）=0.2 mol?L-1?min-1，故C正确；
    D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，压强增大，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡正向移动，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确甲、乙中物质的量的关系及体积不变是解答本题的关键，题目难度中等，选项AB为解答的难点．
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    容  器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		2 mol SO2、1 mol O2
    		4 mol SO3
    n(SO3)/mol
    		1.6
    		a
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    下列说法正确的是(      )
    A．α1+α2>1
    B．1.6<a<3.2
    C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
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    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2 mol SO2、1 mol O2

    4 mol SO3

    n(SO3)/mol

    1.6

    a

    反应物的转化率

    α1

    α2

    下列说法正确的是(      )

    A．α1+α2>1

    B．1.6<a<3.2

    C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1

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    容   器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2 mol SO2、1 mol O2

    4 mol SO3

    n(SO3)/mol

    1.6

    a

    反应物的转化率

    α1

    α2

    下列说法正确的是

    A．α1+α2>1

    B．1.6<a<3.2

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    1.6

    a

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    下列说法正确的是

    A．α1+α2>1

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    容  器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		2 mol SO2、1 mol O2
    		4 mol SO3
    n(SO3)/mol
    		1.6
    		a
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    下列说法正确的是
    A．α1+α2>1
    B．1.6<a<3.2
    C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
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