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    正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2气体的缘故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蚀时，破坏最为严重的是（　　）
    A、大理石（主要成分为CaCO3）墙面B、竹、木房屋C、铜铸塑像D、塑胶跑道
    分析：酸雨的PH小于5.6，雨水中含有硫酸或亚硫酸或硝酸，酸性较强，可与碳酸盐等物质反应，以此解答．
    解答：解：大理石的主要成分为CaCO3，可与酸反应而被腐蚀，而题中其它物质与硫酸不反应，或反应较为缓慢，腐蚀最严重的应为大理石墙面．
    故选A．
    点评：本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于化学与环境的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，题给学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
    5.6
    5.6
    ．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    ．反应后溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
    0.64
    0.64
     mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
    不符合
    不符合
    （填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．
    ②
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?张家口一模）下列化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水在人体内起着十分重要的作用，如：
     
    ，
     
    等．列举生活中节约用水的一条措施
     
    ．正常雨水的pH约为5.6，若雨水中溶有
     
    等气体时，雨水的pH
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成为酸性降水，称为酸雨．列举一条酸雨可造成的危害
     
    ．

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