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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）

    A.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子数的数目为NA

    B.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA

    C.常温下，2.8 g C2H4与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA

    D.0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A．醋酸的分子式为C2H4O2，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者最简式相同均为CH2O，质量一定的情况下，无论何种比例混合，含有的各类原子个数均为定值；因此，30g的混合物中，C原子的数目即NA，A项正确；

    B．CHCl3在标况下不为气体，不能用公式计算，B项错误；

    C．C2H4和CO摩尔质量均为28g/mol，但由于每个分子中C原子的个数不相同，所以混合时比例不同，混合物中C的个数就不相同，C项错误；

    D．由于不知道溶液的体积，所以溶液中各类粒子的数目无法计算，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（ ）

    实验

    序号

    实验温度T/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间t/s

    KMnO4溶液（含硫酸）

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    4

    0.02

    6

    0.1

    0

    6

    B

    293

    4

    0.02

    4

    0.1

    V1

    8

    C

    T1

    4

    0.02

    6

    0.1

    0

    5

    A.时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间

    B.实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

    C.实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=0

    D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝是两种重要的金属，其单质及化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）基态铝原子的电子排布图是____________________。

    （2）与Al3+具有相同的电子层结构的简单阴离子有__________（填离子符号），其中形成这些阴离子的元素中，电负性最强的是__________（填元素符号，下同），第一电离能最小的是__________。

    （3）Al、Cl的电负性如下表：

    元素

    Al

    Cl

    电负性

    1.5

    3.0

    则AlCl3为________晶体（填晶体类型）；AlCl3升华后蒸气的相对分子质量约为267，则该蒸气分子的结构式是____________（标明配位键）。

    （4）氢化铝钠（NaAlH4）是重要的有机合成中还原剂。

    ①的空间构型为____________。

    ②NaAlH4的晶胞如下图所示，与Na+紧邻且等距的有________个；NaAlH4晶体的密度为________g/cm3（用含a 的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：

    (1)B中含有的官能团名称为_________________。

    (2)A→B的化学方程式为_________________。

    (3)B→C的反应类型为_________________。

    (4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。

    (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    (6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1273K、100.0kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2 H6（g） C2 H4（g）+H2（g）达到平衡后

    A. C2 H6的浓度保持不变

    B. C2 H6仍在不断分解，其浓度不断减小

    C. C2 H6的分解速率大于生成速率

    D. C2 H4仍在不断生成，其浓度不断增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是_________________。

    （2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________________。

    （3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。

    ①可用向____________填“上”或“下”）排空气法收集氨气。

    ②下列物质可用于干燥氨气的是__________（填序号）。

    A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 浓硝酸

    （4）NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式书写错误的是( )

    A.+HO-NO2(浓)+H2O

    B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

    C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

    D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

    C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

    D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

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