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    5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （3）设计装置D的目的是验证SO2与品红漂白作用的可逆性．
    （4）尾气应用NaOH溶液吸收（填试剂的化学式）．

    分析 （1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
    （2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；
    （3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
    （4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．

    解答 解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
    故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性，
    故答案为：验证SO2与品红漂白作用的可逆性；
    （4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH．

    点评 本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．由两种可溶性正盐组成的固体混合物，按下列步骤做实验（设下列各反应中的反应物恰好完全反应）．

    （1）由此推断该混合物由K2CO3、BaCl2组成．
    （2）写出各步反应的离子方程式：
    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ③Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如表：
    实验pH实         验         现         象
    a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
    ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
    （3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓NHO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
    ②根据上述现象，分析X具有还原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（简称DBP，分子式为C16H18O4）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
    已知以下信息：
    ①
    ②（-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C的摩尔质量为46，是含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）C的结构简式为CH3CH2OH，E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①当E和H2以物质的量比1：1反应生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
    ②B和F以物质的量比1：2合成DBP：，该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有6种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、等．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　     ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色　　　　　　④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（　　）
    A．N2B．NOC．SO2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．与银氨溶液反应析出银
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请回答下列问题：
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    电离能I1I2I3I4…
    Im/kJ•mol-15781817274511578…
    则该元素是Al（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为．
    （2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn（NH3）4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为15NA；
    （3）K3[Fe（CN）6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]，观察到的现象是产生蓝色沉淀，与CN-互为等电子体的微粒有CO、N2等（填化学式，写2种）
    C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
    （4）已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm3．则M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表达式表示）

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